Городские слухи о ртути

[Klepko]

Письку ртутью натирайте
МЧС не забывайте!

[Xenon]

Сообщение от KACHE

было под 170!!!!!!!!!!! уже есть жертвы!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Было 330.

[Xenon]

Изотопы ртути

Природная ртуть состоит из смеси семи стабильных изотопов с массовыми числами 196, 198, 199, 200, 201, 202 и 204. Наиболее распространен самый тяжелый изотоп: его доля – почти 30%, точнее, 29,8. Второй по распространенности – изотоп ртуть-200 (23,13%). А меньше всего в природной смеси ртути-196 – всего 0,146%.

Из радиоактивных изотопов элемента №80, а их известно 11, практическое значение приобрели только ртуть-203 (период полураспада 46,9 суток) и ртуть-205 (5,5 минуты). Их применяют при аналитических определениях ртути и изучении ее поведения в технологических процессах.

[Klepko]

KACHE, Уже поздно они легли спать

[Mila]

Сообщение от KACHE

было под 170!!!!!!!!!!!

было под 360, если что...

[Klepko]

Xenon, Как ртуть на потенцию влияет, а то я боюсь

[Xenon]

Самые крупные месторождения – в Европе

Ртуть – один из немногих металлов, крупнейшие месторождения которых находятся на европейском материке. Наиболее крупными месторождениями ртути считаются Альмаден (Испания), Монте-Амьята (Италия) и Идрия (Югославия).

http://n-t.ru/ri/ps/pb080.htm

[Mila]

Сообщение от Klepko

А у меня от ртути вылезла третья рука, причём не моя, и она мне натирает

у меня уже живот болит тут модерить, хватит!!!!!!

[узникконцлагеря]

завтро дожди обещают

[Xenon]

Сообщение от Klepko

Как ртуть на потенцию влияет

Она жидкая, поэтому стоять не будет.

[Xenon]

Самородная ртуть была известна за 2000 лет до н.э. народам древней Индии и Китая. Приблизительно за 300 лет до н.э. древние египтяне научились превращать "красный минерал" киноварь (HgS) в загадочную серебристо-белую металлическую жидкость (ртуть). Тяжелая, холодная, "юркая", она вызывала великое изумление, а потом, через тысячелетие, приобрела исключительно важное значение в работах алхимиков. Греческий врач Диоскорид (1 век н.э.) нагревал киноварь в железном сосуде с крышкой, получая ртуть в виде конденсированных паров. Этот продукт он назвал жидким серебром (лат. Hydrargyrum), а также argentum vivum - живое серебро. Последнее сохранилось в названиях ртути quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Твердую ртуть впервые в 1759 году получили И.А. Браун и М.В. Ломоносов, заморозив ее в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. Эта твердая ртуть оказалась ковкой как свинец. Известие о "фиксации" ртути произвело сенсацию - оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств. что ртуть - такой же металл, как и все.

Этот уникальный по своим физическим свойствам элемент имеет и весьма необычную кристаллохимию, в корне отличающуюся от кристаллохимии его более легких "соседей-аналогов" по Периодической системе - Zn и Cd. Поэтому структурная минералогия ртутных соединений все больше привлекает исследователей.

Данные структурного анализа выявляют характерные особенности координации атомов ртути в кристаллических структурах:
а) образование коротких ковалентных связей с одним-двумя анионами, причем часто возникают линейные атомные фрагменты, внутри которых химические связи, судя по межатомным расстояниям, более прочные, чем с окружающими атомами;
б) проявление более низких степеней окисления с образованием ковалентных связей с себе подобными в виде полиатомных группировок кластерного типа - пар-гантелей [Hg2]2+ с формальным состоянием окисления +1, треугольников [Hg3]4+, цепочек Hgn (n = 3, 4, ) с дробными состояниями окисления;
в) тенденция к полимеризации этих основных строительных элементов различными способами, в результате чего могут образовываться сложные полиионы или молекулы, бесконечные цепи различного типа - зигзагообразные или спиральные, разнообразные плоские или гофрированные сетки, слои и каркасы.

Однако известно и то, что многие минералы, содержащие ртуть, при их извлечении из породы, соприкосновении с атмосферным кислородом и влагой покрываются пленкой жидкой ртути, т.е. несмотря на казалось бы прочные связи, атомы Hg в их структурах легко мигрируют, меняют свое окружение.

Поскольку ртуть - весьма важный в экологическом плане элемент, все, что касается ее поведения в природных минеральных ассоциациях, представляет особый интерес, хотя ртутные минералы менее исследованы по сравнению, например, с силикатными, и еще не сформулированы общие кристаллохимические принципы их строения.

В настоящее время известно около 90 ртутных минералов разного происхождения, из которых около трех десятков обнаружены в зонах окисления ртутных месторождений и представляют собой крайне редко встречающиеся новообразования гипергенных, т.е. протекающих в поверхностных частях месторождений, процессов. Эти процессы преобразуют первичные, в основном киноварные, руды, переводя заключенную в них ртуть в раствор с последующим ее отложением в связанном виде с наиболее активными элементами зоны окисления. Как правило, в окисленных рудах многие из этих минералов находят одновременно; поскольку почти все они в той или иной степени неустойчивы, возможны их взаимопревращения.

Значительная часть из них содержит ртуть в виде полиатомных группировок с расстояниями Hg-Hg 2,5-2,7 , что существенно меньше суммы атомных радиусов (в металлической ртути расстояние Hg-Hg ~3 ). Эти группировки имеют вид димера-гантели (в галогенидах - каломели, мошелите, кузьмините, оксогалогенидах - эглестоните, ханавалтите, поярковите, гидроксикарбонатах - шиманскиите и др.) и, в единичных случаях, треугольника (в терлингуаите и кузнецовите). В последние годы наибольшее число находок новых гипергенных ртутных минералов и определений их кристаллических структур принадлежит канадской школе (А.С. Робертс, Я.Т. Шимански и др.) и новосибирским ученым, в том числе и авторам представляемой работы (В.И. Васильев, Н.А. Пальчик, Н.В. Первухина). Открыты новые минеральные виды, для многих из которых нет полных рентгеноструктурных данных, позволяющих составить исчерпывающее представление об их строении.

Одним из природных процессов, имеющих в конечном счете решающее влияние на миграцию ртути в минеральных ассоциациях, следует считать изменение ее кристаллохимических свойств при изменении состава окружающей среды и других внешних условий. И здесь основную информацию можно получить, изучая кристаллическую структуру как первичных, так и вторичных ртутных минералов гипергенного происхождения, многие их которых являются сезонными, т.е. возникающими и исчезающими в зависимости от изменения климатических и атмосферных условий. Однако их роль как промежуточных звеньев на пути от первичных рудных концентраций ртути в подземные и поверхностные воды, почвенную и приземную атмосферу в определенных условиях может быть достаточно велика [1].

[Доппельг@нгер]

Завтра проснуться модеры и вечный бан настигнет каждого, кто по воле судьбы стал жертвой ртути на БВФ......

[Xenon]

Минералы, содержащие формально одновалентную ртуть

Исследования строения природных галогенидов диртути - кузьминита, каломели, мошелита - состава Hg2X2 (X = F, Cl, Br, I) были начаты в 1925 году с определения параметров элементарных ячеек соединений и координат атомов по порошковым данным и закончены только в 1989 году определением кристаллической структуры каломели с помощью порошковой нейтронографии, которое окончательно подтвердило существование гантели (Hg-Hg)2+ с расстоянием Hg-Hg = 2.595 [2].

Ряд ртутных минералов, содержащих (Hg2)2+ -пары, при учете всех прочных межатомных связей представляют собой трехмерные ртуть-кислородные каркасы [2] (см. таблицу). Так в исследованном нами шаховите [3] между атомами кислорода соседних Sb-октаэдров существуют короткие контакты, объединяющие их в слои (рис. 1), которые, в свою очередь, связываются в каркас (Hg2)2+-гантелями. В уникальной структуре шиманскиита октаэдры MO6 (M = Ni, Mg) связаны с линейными фрагментами -O-Hg-Hg-O- в прочный каркас с крупными туннелями диаметром до13 (рис.2). В этих туннелях расположены относительно слабо связанные друг с другом разупорядоченные CO3-группы и молекулы воды, на основании чего этот минерал можно считать несиликатным цеолитом, т.е. соединением, содержащим большие полости или каналы (так называемые молекулярные сита). В единственном известном природном оксителлуриде ртути - магнолите - обнаружены низкие степени окисления атомов Hg и Те. В его структуре ртуть-кислородные линейные фрагменты -O-Hg-Hg-O- соединены атомами Те в зигзагообразные цепи, связанные короткими контактами О-О в трехмерную конструкцию. В эдгарбейлиите, первом структурно охарактеризованном силикате ртути, трехмерный каркас образован за счет объединения (Hg2)2+-гантелей и диортогрупп [Si2O7] короткими связями Hg-O.

Известно два природных арсената, содержащих низковалентную ртуть. Структура минерала чурсинита представляет собой гофрированные слои из (Hg2)2+-катионов и (AsO4)3--анионов, объединенных связями Hg-O. Недавно нами уточнена кристаллическая структура кузнецовита [4]. Это второе изученное редчайшее природное соединение (о первом, терлингуаите, речь пойдет ниже) с циклическими группами (Hg3)4+ и формальной степенью окисления Hg +4/3. В кубической структуре вдоль каждой из координатных осей идет чередование Hg3-треугольников и AsO4-тетраэдров. Принимая во внимание только короткие Hg-O связи, в структуре можно выделить каркас с полостями, в которых располагаются ионы хлора

[Klepko]

Xenon, А при какой температуре она затвердевает? Моя ртуть затвердевает при виде женского полу )

[мутант из Х]

Сообщение от Xenon

Самые крупные месторождения – в Европе
Ртуть – один из немногих металлов, крупнейшие месторождения которых находятся на европейском материке. Наиболее крупными месторождениями ртути считаются Альмаден (Испания), Монте-Амьята (Италия) и Идрия (Югославия).
http://n-t.ru/ri/ps/pb080.htm

"тихо сам с собою я веду беседу".... по другому Ваши посты не назовешь

[Xenon]

Сообщение от Доппельг@нгер

Завтра проснуться модеры и вечный бан настигнет каждого, кто по воле судьбы стал жертвой ртути на БВФ......

Боюсь мести Феникса)))

[FREEMAN]

Сообщение от Xenon

поэтому стоять не будет

ага, затечёт металлом, тяжёлый будит )))

[Xenon]

Сообщение от Klepko

А при какой температуре она затвердевает? Моя ртуть затвердевает при виде женского полу )

При -39. Так что в Анадырь ехать самое то.

[Klepko]

Доппельг@нгер, Они не проснуться, они под влиянием ртутного облака.

__________________________
они еще и не спят, если что

[FREEMAN]

Сообщение от Доппельг@нгер

Завтра проснуться модеры и вечный бан

ксто сказал что они спят?

[мутант из Х]

Сообщение от узникконцлагеря

завтро дожди обещают

а фотку Вы часом не с ХФ уволокли?))))

[Mila]

Сообщение от Доппельг@нгер

Завтра проснуться модеры и вечный бан настигнет каждого, кто по воле судьбы стал жертвой ртути на БВФ......

не сцы! модэры с самого начала здесь!

[Xenon]

Сообщение от мутант из Х

"тихо сам с собою я веду беседу".... по другому Ваши посты не назовешь

мутант из Х, ну вы то читаете же). Есть ещё смешнее тема, где у меня 500 постов, и почти никто другой не пишет http://u-antona.vrn.ru/forum/showthread.php?t=314022

Сообщение от FREEMAN

ага, затечёт металлом, тяжёлый будит )))

Грузило, однако.

[Klepko]

Сообщение от FREEMAN

ага, затечёт металлом, тяжёлый будит )))

Вспомнил фразу Xyем по лбу. Тогда так делать будет опасно для здоровья

[Clipse]

че такое ХФ???

[Xenon]

Оксоцентрированные комплексы в природных оксогалогенидах ртути

Природные оксосоли ртути представлены, главным образом, оксогалогенидами, часто содержащими ртуть в низких степенях окисления. Это редкие неустойчивые минералы эглестонит, поярковит, ханавалтит, терлингуаит, пинчит. Известны оксохромат и сульфоксохромат ртути - минералы уоттерсит и динсмитит. Отличительной чертой оксосолей, определяющих особенности их кристаллохимии, является наличие "дополнительных" или "свободных", т.е. не входящих в состав кислотных остатков атомов кислорода. Эти атомы в большинстве случаев координируются четырьмя атомами ртути, образуя тетраэдрические группы [OHg]4 - так называемые оксоцентрированные тетраэдры в соответствии с sp3-гибридизацией электронных орбиталей атома кислорода. Анализ межатомных расстояний показывает, что эти группы представляют собой прочные фрагменты кристаллической структуры. Объединение таких оксотетраэдров через общие Hg-вершины и ребра ведет к образованию в структуре поликатионных групп или комплексов. Степени и способы полимеризации их весьма разнообразны, и от этого в значительной степени зависят многие свойства соединений.

В природе оксосоединения с "дополнительными" атомами кислорода возникают, когда условия минералообразования в зонах окисления ртутных месторождений благоприятствуют кристаллизации оксосолей. Как правило, в этих соединениях cоотношения катион/"свободный" кислород значительно превышают единицу, т.е. от большинства породообразующих минералов эти объекты отличаются малым содержанием анионов. В поярковите, например, катионов Hg в полтора раза больше, чем анионов. Это и объясняет кристаллохимическую целесообразность рассмотрения атомов "свободного" кислорода в качестве координационных центров. Из-за дефицита анионов, вероятно, и возникают кластерные группировки, в которых валентные связи насыщаются в коротких контактах Hg-Hg. В этих условиях анионы становятся своеобразными центрами образования полиатомных группировок - оксоцентрированных комплексов - существующих, по-видимому, в расплавах перед началом кристаллизации. Идея оксоцентрированных комплексов [5] плодотворно используется для описания обширной ассоциации медьсодержащих минералов, открытых на Камчатке. Преимущества этого оригинального представления видны и на изученных нами структурах [6].

В определенной нами структуре поярковита, содержащего формально одновалентную ртуть [7], каждый кислородный анион окружен тетраэдром из атомов Hg, т.е. в этой структуре реализован предельный случай, когда оксоцентрированный комплекс состоит из изолированных групп [O2Hg6], представляющих два тетраэдра с общим ребром (рис. 4а), которые, связываясь через все вершины связями Hg-Hg, образуют трехмерный каркас.

Такой же наглядный пример сложного поликатионного оксоцентрированного комплекса представляет собой и природный гидроксохлорид ртути - эглестонит. В его структуре атом кислорода, в отличие от структуры поярковита, координирован лишь тремя атомами ртути, образуя плоскую пирамиду с высотой h = 0,51 Е, четвертая же из тетраэдрических связей атома кислорода направлена к атому водорода. Это позволяет рассматривать окружение кислорода как сильно уплощенный тетраэдр [OHg3H]. Атомы водорода гидроксильных групп расположены в центрах симметрии, образуя симметричную водородную связь с коротким О...О контактом (2,49 Е). В данной структуре мы имеем редкий случай, когда ион водорода не препятствует полимеризации двух структурных единиц в направлении О-Н связи, так как находится на одинаковых расстояниях от донора и акцептора, образуя "единицу" [O2Hg6H] из двух оксотетраэдров, связанных общей вершиной, которую он и занимает (рис. 4б). Все остальные вершины такой "единицы", как и в поярковите, соединяются ковалентными связями Hg-Hg, образуя каркас, в полостях которого расположены ионы Cl-.

В структуре содержащего только двухвалентную ртуть пинчита зигзагообразные ленты из связанных ребрами оксоцентрированных тетраэдров объединены в трехмерный каркас, тогда как каркас в структуре терлингуаита содержит наряду с двухвалентной ртутью уникальные треугольные кластеры с формальной степенью окисления ртути +4/3 (рис.5а, б). Здесь следует отметить, что терлингуаит принадлежит к ряду достаточно редких смешанновалентных соединений, имеющих в своем составе как ионы Hg2+, так и Hgn-группы (n =2, 3) с более низким состоянием окисления ртути. Так в оксоцентрированном комплексе ханавалтита все сильные связи Hg-Hg лежат в одной плоскости, с чем исследователи связывают плоский габитус (форму) кристаллов минерала, а хорошую спайность перпендикулярно оси z объясняют более слабыми связями в этом направлении через ионы Hg2+. Сравнение строения оксоцентрированных комплексов ханавалтита и терлингуаита делает очевидным наличие подобной анизотропии физических свойств и у терлингуаита.

Известны два природных хромата ртути - уоттерсит и динсмитит, в которых также содержится "свободный" кислород. В уоттерсите оксоцентрированные тетраэдры связаны попарно ребрами Hg2+-Hg2+ в двойные группы и затем гантелями (Hg-Hg)2+ в каркас, в полостях которого находятся (CrO4)2- -тетраэдры. В структуре единственного известного пока природного сульфоксида ртути - динсмитита - также содержащего ртуть в двух состояниях окисления, "свободный" кислород образует изолированные двойные группы [O2Hg7] - обратный аналог диортосиликатной группы [Si2O7].

Рассмотренные примеры описания структур в терминах оксоцентрированных полиионов показывают плодотворность такого подхода, тем более что относительная прочность этих группировок указывает на возможное их существование не только в кристаллической, но и в жидкой и в газовой средах. Это, в свою очередь, дает возможность моделировать процессы переноса ртути в природе.

[Klepko]

Сообщение от Xenon

мутант из Х, ну вы то читаете же). Есть ещё смешнее тема, где у меня 500 постов, и почти никто другой не пишет http://u-antona.vrn.ru/forum/showthread.php?t=314022

Это явно паранойа

[Xenon]

Структурные особенности сульфогалогенидов ртути

В отсутствие анионного дефицита необходимость ковалентных связей ртуть-ртуть отпадает, и в структурах природных сульфогалогенидов гипергенного происхождения, содержащих только двухвалентную ртуть - кордероита a-Hg3S2Cl2, гречищевита Hg3S2(Cl, Br, I)2 и кеншуаита g-Hg3S2Cl2 имеем близкие к линейным группировки S-Hg-S (углы S-Hg-S 154,7-178,8°), которые за счет общих анионов сочленяются друг с другом и образуют замкнутые или разветвленные мотивы [8]. В структуре кордероита каждый атом серы является точкой пересечения трех приблизительно перпендикулярных бесконечных зигзагообразных цепочек -S-Hg-S-Hg-, при этом связи S-Hg распределены так, что в структуре не образуется замкнутых циклов. В гречищевите эти цепи, располагаясь параллельно друг другу и связываясь через атомы Hg, образуют бесконечные ленты, основным строительным элементом которых являются 8-членные кольца состава [Hg4S4] (рис. 6а, б). В кеншуаите эти цепи сдвинуты на половину периода по отношению друг к другу с образованием гофрированных слоев. Во всех этих структурах в окружение каждого атома S входят три атома Hg, образуя характерные строительные элементы - прочные, ковалентно-связанные зонтичные группы [SHg3] с расстояниями Hg-S 2,21-2,54 и углами HgSHg 91,1-102,0o, изолированные, или объединенные вершинами в различного типа поликатионные мотивы Топология связей определяется как линейным характером группировки S-Hg-S, так и тетраэдрической sp3-гибридизацией атомов серы. При образовании сульфогалогенидов ртути с добавлением других катионов - серебра, меди, свинца - происходит увеличение координационного числа серы до четырех. Так, например, в структурах минералов перрудита Hg4,6Ag4,4S4,6(Cl2Br0,8I1,6) [9] и капгароннита HgAgS(Cl, Br, I) [10] атомы серы, тетраэдрически координированные двумя атомами ртути и двумя атомами серебра, объединяясь вершинами, образуют каркас.

[мутант из Х]

Сообщение от Xenon

мутант из Х, ну вы то читаете же). Есть ещё смешнее тема, где у меня 500 постов, и почти никто другой не пишет .

ааа...я понял ...Вы песный "псих"))))).....
...у нас такие тож есть

[Слай]

Сообщение от Mila

у меня уже живот болит тут модерить, хватит!!!!!!

Это от ртути.

Сообщение от узникконцлагеря

завтро дожди обещают

Красиво.